Keemia

Isotoop, isobar ja isotoon


Kui vaatame erinevate aatomite aatomiarvu, massiarvu ja neutroneid, võime leida aatomite komplekte, millel on teine ​​võrdne arv.

Isotoobid on aatomid, millel on sama arv prootoneid (p) ja erinev massiarv (A). Näide: vesinik (H).

1H2²H3H
¹                      ¹                ¹

vesinikdeuteerium triitium
Z = 1 Z = 1 Z = 1
A = 1 A = 2 A = 3

See nähtus on oma olemuselt väga levinud. Peaaegu kõik looduslikud keemilised elemendid moodustuvad isotoopide segamisel.

Isobaarid on aatomid, millel on sama massiarv (A) ja erinev prootonite arv. Näide:

40K
19

A = 40
Z = 19

40Ca
20

A = 40
Z = 20

Need on erinevate keemiliste elementide aatomid, kuid neil on sama massiarv.

Isotoonid on aatomid, millel on sama arv neutroneid ja erineva arvu prootonite ja massiga. Need on erinevate keemiliste elementide aatomid. Näide:

A = 37Kl
Z = 17
_______
n = 20

A = 40Ca
Z = 20
________
n = 20

Isotoonidel on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.


Video: What are Isotopes? (Detsember 2020).