Keemia

Keemia sissejuhatus - aine põhiseadus


Aatom

Kogu aine koosneb väga väikestest osakestest. Neid osakesi, mida me nimetame aatomiteks.

Aatom - see on jagamatu osake.

Umbes 2500 aastat tagasi kreeka filosoof Demokraatlik ütles, et kui jagada aine väiksemateks ja väiksemateks tükkideks, jõuame jagamatute teradeni, mis on aatomid ( = ei ja tome = osa). 1897. aastal inglise füüsik Joseph Thompson (1856-1940) avastasid, et aatomid jagunevad: sees oli elektron, negatiivselt laetud osake.

1911. aastal Uus-Meremaa Ernest Rutherford (1871-1937) näitasid, et aatomitel oli kompaktne keskosa, mida nimetatakse tuumaks, ja et sees olid prootonid, positiivselt laetud osakesed.


Allikas: //static.hsw.com.br/gif/atom-rutherford.jpg

1932. aastal inglise füüsik James Chadwick (1891-1974) avastasid aatomituumas neutroni, neutraalse osakese, prootoni kaaslase.

1960. aastate alguseks arvasid teadlased juba, et prootonid ja neutronid olid valmistatud veelgi väiksematest osakestest. Murray Gell-Mann, mis sündis 1929. aastal, soovitab kvargid, mis oleksid need väiksemad osakesed. Kvarke hoiavad koos teised osakesed, mida nimetatakse gluonid.

Iidsetel aegadel usuti, et aatomid on jagamatud ja massilised. Kahekümnendal sajandil tõestati, et aatomid on moodustatud teiste osakeste poolt. Põhimõttelisi osakesi on kolm: elektronid, prootonid ja neutronid.
Aatom jaguneb kaheks osaks: tuum ja elektrosfäär. Prootonid ja neutronid asuvad aatomi tuumas ja elektronid elektrosfääris.


Allikas: //www.infoescola.com/Modules/Articles/Images/full-1-3d6aba4843.jpg

Neid osakesi iseloomustavad nende elektrilaengud. Elektronil on -1 laeng ja tühine mass (umbes 1/1836 on prootoni mass). Prootoni mass oleks siis võrdne 1-ga ja laenguga +1. Neutronil puudub elektrilaeng ja selle mass on võrdne prootoniga.

Vaadake tabelit aatomi põhiosakeste massisuhete vahel. Prooton, mille mass on 1, võetakse standardina vastu:

OSALEDAPASTAElektrilaeng

lk

1

+1

ei

1

0

é

1/1836

-1

Pange tähele, et elektroni mass on prootonist 1,836 korda väiksem, seega selle massi ei arvestata.

Aatomi suurus

Aatomi suurust mõõdetakse angstronglites (Å).

1 angstron = 10-10meetrit

Aatomi keskmine tuuma läbimõõt on vahemikus 10-4 Å ja 10-5 Å ja elektrosfääri oma on 1Å.

Aatomi elektrosfäär on 10 000 kuni 100 000 korda suurem kui selle tuum. Suuruse erinevus paneb meid tunnistama, et aatom on peaaegu tühjast kohast valmistatud. Kui tuum oleks tennisepalli suurus, oleks esimene elektron 1 km kaugusel.