Keemia

Anorgaanilise keemia funktsioon (jätkub)


Soolad

Sool on mis tahes aine vees, mis tekitab teistsugust katiooni kui H+ ja anioon, mis erineb OH-st-.

Soolad moodustuvad happe reageerimisel alusega, mis on neutraliseerimisreaktsioon, moodustades ka vett. Näited:

HCl + NaOH → NaCl + H2
happeline alus soolane vesi

Peamised omadused on:

- juhtida elektrit vedelas faasis (sulatatud) või vesilahuses, sest sellistel juhtudel on olemas vabad elektronid;
- on tavaliselt toatemperatuuril ja rõhul (25 ° C ja 1 atm) tahked.

Utiliit

- Naatriumkloriid (NaCl) - saadakse mereveest ja seda kasutatakse toiduna soola keetmiseks ja liha säilitamiseks. Tööstuses kasutatakse seda kaustilise sooda ja kloorgaasi tootmiseks.

- naatriumkarbonaat (Na2CO3) - nimetatakse ka sooda või kanistriks. Kasutatakse klaasi, seebi, värvainete tootmiseks ja basseinivee puhastamiseks.

- kaltsiumkarbonaat (CaCO3) - looduses leidub seda marmori, lubjakivi ja kaltsiidi kujul. See moodustab koobaste stalaktiite ja stalagmiite. Kasutatakse tsemendi ja neitsi lubi (Cao) tootmisel. Vähendab mulla happesust.

   

stalaktiitmarmor ja koobastes asuv stalagmiit

- Naatriumhüpoklorit (NaOCl) - kasutatakse antiseptikuna ja pleegitajana (valgendavate riietena).

Nomenklatuur

Soola nimi moodustatakse selle happe nimest, millest see alguse sai. Niisiis:

Happeline

SAL

IDRIC

ETO

ICO

AKT

OSO

ITO

Soola nimi:
Päritoluhappe aniooninimi + eto / act / ito + katiooninimi lähtealusest. Näide:

HCl + NaOH   → NaCl + H2
kloorhapehüdriline naatriumhüdroksiid klooreto naatrium vesi

Muud nimed:
CaF2 - kaltsiumfluoriid
NaBr - naatriumbromiid
Li2(Nii4) - liitiumsulfaat
KNO2 - kaaliumnitrit
Sisse2CO3 - naatriumkarbonaat

Alushappe ja pH näitajad

Happe-aluse indikaatorid on orgaanilised ained, mis happega kokkupuutel muutuvad ühevärviliseks ja kokkupuutel alusega muutuvad teist värvi. Seega, et teada saada, kas aine on hape või alus, saame keemilise funktsiooni tuvastamiseks kasutada orgaanilist indikaatorit.

Happe-aluse indikaatorite näideteks on fenolftaleiin, metüüloranž, lakmuspaber, bromotümoolsinine. Kasutada võib ka mõnda looduslikku indikaatorit, näiteks punane kapsas ning hortensise- ja hibiskilill.

Siin on värv, mille põhinäitajad happe või alusega kokkupuutel võivad saada:

INDIKAATOR

Happeline

BASE

NEUTRAL

Fenoolftaleiin

VÄRV

PINK

VÄRV

TURNASSOL

PINK

SININE

-

Muud näitajad:

- Punases kapsas vesikeskkonnas muutub happega kokkupuutel punaseks, roheliseks kokkupuutel alusega ja punaseks, kui see on neutraalne.
- metüüloranž muutub happelisel kokkupuutel punaseks, alusel kollase-oranži ja kui see on neutraalne;
- bromotümoolsinine muutub happeliselt kollaseks ja aluseliseks siniseks ning kui see on neutraalne;
- Hortensia õis muutub happelises keskkonnas siniseks ja aluses roosaks;
- Roosa värvusega hibisk või miimiveenus muutub happes kokkupuutel oranžikaspunaseks ja aluselises keskkonnas roheliseks.

Mõned happe-aluse näitajad on nii tõhusad, et näitavad isegi ainete happesuse või aluselisuse (aluselisuse) astet. Seda kraadi nimetatakse pH-ks (vesinikuprodukt), mis mõõdab katiooni H + kogust lahustes.

Happesuse ja aluselisuse skaala on vahemikus null kuni neliteist. Suurim arv tähistab aluselist (aluselist) lahust ja väikseim arv näitab happelist lahust. Kui pH väärtus on seitse, st pool, siis pole lahus ei happeline ega aluseline, see on neutraalne.

Mida lähemale lahus nulli jõuab, seda happelisem see on. Mida lähemal on lahendus neljateistkümnele, seda põhilisem see on.

PH vahemik

|____________|___________|
0                         7                      14
neutraalne happeline alus

Praktikas saab pH-d mõõta happe-aluse indikaatoritega ja ka lahuste elektrijuhtivust mõõtvate seadmete abil.

Indikaatorid muudavad värvi erinevatel pH väärtustel. Selle värvimuutuse jaoks kutsume seda keerates ja pH väärtuse jaoks anname nime pöördepunkt. Siin on mõned igapäevased näited pH väärtuste kohta:

ALKALIINI ISELOOM

TOODE

14

Söövitava sooda lahus (NaOH)

13

12

Lubjavesi

11

10

Leeliseline hambapasta

9

8

NaHCO3 vesilahus

NEUTRAALNE ISELOOM

7

Puhas vesi

HAPPE OMADUS

6

Kraanivesi, vihmavesi

5

Karastusjoogid

4

Happevihmad

3

Äädikas

2

Sidrunimahl

1

Maomahl (HCl)

0

HCl vesilahus

Kaasaegsed happe ja aluse teooriad

Üldiselt teame, et hape on iga aine, mis tekitab vees H + katiooni, ja see alus on iga aine, mis tekitab vees OH-aniooni. Seda teooriat on juba ammu kasutatud happe ja aluse mõiste selgitamiseks. See on Arrheniuse teooria.

Kuid aja jooksul tekkis uus happe ja aluse teooria. See on kõned Kaasaegsed happe-aluse teooriad. Need on:
- Bronsted-Lowry teooria
- Lewise teooria

Esiteks vaatame Arrheniuse teooriat:

Arrheniuse teooria

Selle teadlase jaoks on happed ja alused elektrolüüdid, mis kokkupuutel veega eraldavad ioone. Kui hape vabastab vesilahuses ioone, a ionisatsioon. Näide:
HCl + H2O → H + + Cl-

See vabastab tegelikult hüdrooniumiiooni (H3O +) järgmiselt:
HCl + H2O → H3O + + Cl-

Kui alus vabastab ioonid vesilahuses, a dissotsiatsioon.
Näide:
NaOH + H2O → Na + + OH-
Arrheniuse hape - on iga aine, mis tekitab vees H + katiooni.
Arrheniuse alus - mis tahes aine, mis tekitab vees OH-aniooni.

Bronsted-Lowry teooria

See teooria põhineb keemikute Johannes Nicolaus Bronstedi ja Thomas Martin Lowry uuringutel. Koos määratlesid nad happe ja aluse vee puudumisel, mida Arrheniuse teooria ei seleta.
Teooria põhineb andmisel või saamisel 1 prooton.

Bronsted-Lowry Acid - on kogu keemiline liik, mis annetab 1 prootonit.
Bronsted-Lowry alus - on iga keemiline liik, mis saab 1 prootoni.

Näide:
annetama saama annetama saama
HCl + NH3 ↔ NH4+ + Cl-
happeline alus happeline alus

Sel juhul annetab HCl ühe prootoni ammoniaagiks (NH3). Pöördreaktsioonis anneerib NH4 + Cl-ioonile 1 prootoni.

Bronsted-Lowry happed ja alused moodustavad konjugeeritud paarid. Alati hape ja alus. Esimese reaktsiooni hape ja sellest moodustunud alus.

Niisiis:

HCl ja Cl- on konjugeeritud paarid.
HCl on selle konjugeeritud aluse Cl- konjugaathape.

NH3 ja NH4+ on konjugeeritud paarid.
NH3 on teie NH konjugaathappe konjugaatbaas4+.

Lewise teooria

USA keemik Gilbert Newton Lewis on välja töötanud happe-aluse teooria, mis on seotud elektronide paar.

Lewise hape - on keemilised liigid, mis saavad elektronpaari keemilises reaktsioonis.
Lewise alus - on keemiline liik, mis annetab elektronpaari keemilises reaktsioonis.

Näide:

annetama saada

:NH3 + H + ↔ NH4+

happeline alus

Happe-aluse teooriate kokkuvõtlik tabel:

Teooria

Happeline

BASE

ARRHENIUS

Vabastage H + vesilahus

Vabastab vesilahuses OH-

BRONSTED-LOWRY

Kingi 1 prooton

Võtke 1 prooton

LEWIS

Võtab vastu elektronide paari

Anneta elektronide paar