Keemia

Perioodiline tabel


Alates XIX sajandist hakkasid teadlased mõistma, et keemilisi elemente saab grupeerida veergudeks, mis moodustatakse sarnaste omadustega elementide kogumisega.

Inimesele teadaolevate keemiliste elementide arv on sajandite jooksul suurenenud, eriti üheksateistkümnendal. Vaata tabelit:

Kuni sajandi lõpuni:

Keemiliste elementide arv

XVI

14

XVII

33

XIX

83

XX

112

Mõned elemendid olid teada juba enne 1650. aastat, näiteks Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S. Pärast seda, kui nii paljud keemikud üritasid keemilisi elemente klassifitseerida, Dimitri Ivanovitch Mendelejev oli see, mis paistis kõige rohkem silma.

Tema tööd elementide klassifitseerimisel kasutatakse tänapäevalgi. Ta koostas elementide perioodilise tabeli, mis oli aluseks selle korraldamiseks, mis meil täna on.

Mendelejev märkis, et kui keemilised elemendid on paigutatud nende aatommasside kasvavas järjekorras, on omaduste perioodilisus.

Perioodilisuse seadus - Paljud elementide füüsikalised ja keemilised omadused varieeruvad perioodiliselt, järgides nende aatomiarvu.

Kuidas kasutada perioodilist tabelit?

Tabeli igas tabelis on andmed keemilise elemendi kohta: sümbol, aatommass, aatomnumber, elemendi nimi, kihtides olevad elektronid ja kas element on radioaktiivne.

Horisontaalseid ridu nimetatakse perioodid. Neis on keemilised elemendid paigutatud nende aatomnumbrite kasvavas järjekorras. Perioodi järjekorranumber näitab elemendi energiatasemete või elektrooniliste kihtide arvu. Periooditabelis on seitse perioodi:

1. periood - 2 elementi
2. periood - 8 elementi
3. periood - 8 elementi
4. periood - 18 elementi
5. lause - 18 elementi
6. lause - 32 elementi
7. lause - seni 30 elementi

Vertikaalsed veerud moodustavad perekonnad või rühmad, milles elemendid on kokku pandud vastavalt nende keemilistele omadustele. Perekonnad või rühmad on vahemikus 1 kuni 18. Mõnel perekonnal on nimed, näiteks:

1 - aluseline
2 - maa leeliseline
13 - booriperekond
14 - süsinikuperekond
15 - lämmastikuperekond
16 - kalkogeenide perekond
17 - halogeenide perekond
18 - väärisgaasid

Perekonnast 1 ja 2 ning 13 kuni 18 kutsume elemente esindaja. Perekonnast 3 kuni 12 kutsume elemente üleminek.

Lantaniidide ja aktiniidide seeria elemendid on üleminek. Kuna nad on rühmas 3, oleksid nad justkui tabeli „kastis”, nimetatakse neid sisemisteks siirdeelementideks. Ja ülejäänud nimetatakse väline üleminek.

Keemilised elemendid on jaotatud kolme suuremasse rühma: metallid, mittemetallid ja väärisgaasid. Vesinik (H) ei kuulu nendesse klassifikatsioonidesse, kuna sellel on oma omadused. Mõni tabel näitab seda jaotust.

Metallid on keemilised elemendid, millel on mitmeid spetsiifilisi omadusi, nagu läige, soojus- ja elektrijuhtivus, painduvus ja elastsus. Kõik metallid on tahke temperatuuril 25 ° C ja rõhul 1 atm, välja arvatud elavhõbe (Hg), mis on nendes tingimustes vedel.

 
Peaaegu kõik metallid on eredad, kuna need suudavad valgust väga hästi peegeldada. Kuld, hõbe ja alumiinium on väga heledate metallide näited. Metallid on head elektrijuhid.

Kuna need on üldiselt dubleeritavad, see tähendab, et neid saab redutseerida juhtmeteks, kasutatakse neid sellisena elektri juhtimisel. Metallid juhivad soojust hästi.

Puhtal metallil pole alati teatud rakenduste jaoks soovitavaid omadusi. Seetõttu toodetakse metallisulameid, milles segatakse kaks või enam metalli. Näideteks on pronks ja messing. Pronks on vase segu, tina ja messing on vase ja tsingi segu.

Enamik sulameid koosneb kahest või enamast metallist, kuid mõned sisaldavad mittemetalle, näiteks süsinikku. Kõige laiemalt kasutatav seda tüüpi sulam on teras. Mittemetallid on nõrgad elektrijuhid, peaaegu heleduseta, ei ole vormitavad ega elastsed. Nad kipuvad moodustama anioone (negatiivseid ioone).

Õilsad või inertsed või haruldased gaasid moodustavad õhust umbes 1%. Nende gaasidega ühendeid on väga raske saada. Nad reageerivad harva, kuna on väga stabiilsed. Selle välimised kihid on täielikult elektronidega täidetud. Nad on kõik perioodilise tabeli rühmas 18.

Praeguses perioodilises tabelis on looduslikud ja tehislikud elemendid. Loodus on looduses leiduvad elemendid ja kunstlikke toodetakse laborites.

Kaks neist asuvad enne uraani (U-92), nn elemente tsisaraaniline, milleks on tehneetsium (Tc-43) ja prometaanium (Pm-61). Muud kunstlikud elemendid tulevad pärast uraani, me kutsume transuraaniline mis on kõik teised peale U-92. Nende hulgas: Pu, Am, Bk, Fm, Ei, Sg, Ds.


Video: The Periodic Table Song 2018 UPDATE! (September 2021).