Keemia

Keemiline kineetika (jätkub)


Kokkupõrke teooria

Reaktiivi molekulide aatomid on alati liikumises, tekitades palju kokkupõrkeid (lööke). Osa neist kokkupõrgetest suurendab keemilise reaktsiooni kiirust.

Mida rohkem lööke energia ja õige geomeetriaga on, seda kiirem on reaktsioon. Kokkupõrkeid on kahte tüüpi:

- horisontaalne - aeglasem kokkupõrge
- vertikaalne - kiirem kokkupõrge, efektiivne kokkupõrge

Kahe HCl-molekuli moodustamiseks vaadake kahte kokkupõrkemudelit:

Horisontaalne kokkupõrge

Pange tähele, et pärast esimest kokkupõrget moodustub ainult üks HCl-molekul. Teine molekul moodustub teises kokkupõrkes.

Vertikaalne kokkupõrge

Pange tähele, et H molekul2 läheneb Cl-molekulile2 väga kiiresti. Siis põrkuvad nad ägedalt, moodustades kaks HCl-i molekuli, mis varsti eemalduvad.

Esimene kokkupõrge moodustab aktiveeritud kompleksi (kaks HCl-molekuli). See kokkupõrge toimub väga kiiresti ja seetõttu kiiremini, tõhusamalt. Muudab keemilise reaktsiooni kiiremaks.

Reaktsiooni vaheseisund, kus moodustub aktiveeritud kompleks, on üleminekuseisund, kus sellega kaasneb kõrge energeetiline väärtus. aktiveeritud kompleks See on keemiline liik, millel on kogu keemilises reaktsioonis kõrgeim energiasisaldus ja millel on väga lühike eluiga.