Keemia

Oksüdatsiooninumber (NOX)


Elektrokeemia mõistmiseks on vaja teada, kuidas arvutada keemilises reaktsioonis osalevate ainete oksüdatsiooniarvu.

Oksüdatsiooniarv või NOX arvutatakse järgmiselt:

1) Lihtne aine: NULL (kuna elektronid ei ole kadunud ega võimendunud).
Näited:
H2 NOX H = 0
Fe NOX Fe = 0
3 NOX O = 0

2) Aatom kui lihtne ioon: Teie enda eest.
Näited:
Na + NOX Na = 1+
S2- NOX S = 2
H + NOX H = 1+

3) leelismetallid valemist vasakul: 1+
Näited:
NaCl NOX Na = 1+
LiF NOX Li = 1+
K2S NOX K = 1+

4) leelismuldmetallid valemist vasakul: 2+
Näited:
CaO NOX Ca = 2+
MgS NOX Mg = 2+
SrCl2 NOX Sr = 2+

5) Halogeenid: 1-
Näited:
NaCl NOX Cl = 1-
KF NOX F = 1-
K2Br NOX Br = 1-

6) Halkogeenid: 2-
Näited:
CaO NOX O = 2-
ZnO NOX O = 2
MgS NOX S = 2

7) Ag, Zn ja Al: 1+, 2+, 3+
Näited:
AgCl NOX Ag = 1+
ZnS NOX Zn = 2+
Al2S3 NOX Al = 3+

8) Vesinik ühendis: 1+
Näide:
H2NOX H = 1+

9) Metallhüdriid (vesinik valemi paremal küljel): 1-
Näide:
NaH NOX H = 1-

10) hapnik ühendis (kalkogeeni reegel): 2-
Näide:
H2NOX O = 2

11) fluori hapnik: 1+ ja 2+
Näited:
2F2 NOX O = 1+
OF2 NOX O = 2+

12) peroksiidid (hapnik + leeliseline / leelismuld): 1-
Näited:
H22 NOX 0 = 1-
Sisse2NOX 0 = 1-

13) Superoksiidid: -
Näide:
K24 NOX O = -

Kahe või enama keemilise elemendiga ainete puhul:

- kõigi aatomite NOX summa = null
- ühendiioonis olevate kõigi aatomite NOX summa = nende laeng

Näide: H NOX sisalduse leidmiseks vees, teades ainult lämmastikoksiidi NO, võite asetada valemi NOX peale ja summa alla. Niisiis:

  1+ 2- → NOX

H2O → keemiline element
______
2+ 2- = 0 → summeerimine

Sel juhul on O NOX 2. NOX korrutatakse O-aatomite arvuga, seega 2

Kuna vesi on aine, mis on neutraalses olekus (mitte ioon), on laengute summa null. H lisab sel põhjusel 2+.

H NOX leidmiseks jagage H summa H-aatomite arvuga. Kuna H-aatomeid on kaks, siis on NOX 1+

Oxeduction

Just keemilist reaktsiooni iseloomustab elektronide kaotus või suurenemine. See on elektronide ülekandmine ühest keemilisest liigist teise. Esineb kaks nähtust: oksüdatsioon ja redutseerimine.

Oksüdeerimine - elektronide kaotus, kus NOX suureneb. Redutseerija.
Redutseerimine - elektronide võimendus, kus NOX väheneb. Oksüdeeriv aine.