Keemia

Keemiliste reaktsioonide kiirust muutvad tegurid (jätkub)


Katalüsaator

Katalüsaator See on kemikaal, mis ei osale keemilises reaktsioonis. Vähendab aktiveerimise energiat ja suurendab reaktsioonikiirust.

Katalüsaator kiirendab reaktsiooni, kuid ei muuda reagentide ja toodete keemilist koostist. Reaktsioonis toodetud aine kogus katalüsaatorite kasutamisel ei muutu.

Kui reaktsioon on pöörduv, kiireneb ka pöördreaktsioon, kuna selle aktiveerimise energial on ka väiksem väärtus. Katalüsaator ei muuda entalpia variatsiooni.

Graafika katalüsaatoritega ja ilma:


//clientespeedy.klickeducacao.com.br/2006/arq_img_upload/pages/558/cineticanew2.jpg

Katalüüs on katalüsaatori põhjustatud reaktsioonikiiruse suurenemine. Sõna katalüüskreeka keelest katálysis, tutvustati 1835. aastal Berzeliu poolt.

Meie kehas on palju katalüsaatoreid, mida nimetatakse ensüümid. Sülg ja maomahl (mis sisaldavad soolhapet) on ensüümide näited, mis suurendavad reaktsiooni kiirust, antud juhul seedimist.

Keemiatööstuses, eriti naftakeemiatoodetes, kasutatakse reaktsioonide kiirendamiseks laialdaselt katalüsaatoreid, muutes protsessi odavamaks.

Üks võimalus katalüsaatorite toimimise nägemiseks on suhkru lisamine soodale. Gaseeritud jahutusvedelikud sisaldavad süsinikdioksiidi (süsinikdioksiidi) ja neid saab suhkru lisamisega hõlpsamini eemaldada. Gaasi eemaldamise reaktsioon toimub kiiremini ja lahusest väljuvad gaasimullid.

Keemilises võrrandis asetatakse katalüsaator keemilist reaktsiooni tähistava noole kohale. Sõltuvalt reagentide ja toodete füüsikalisest olekust võib katalüüs olla homogeenne või heterogeenne.

- homogeenne katalüüs: kui reaktiivid ja katalüsaator on füüsikalises olekus, moodustades ühefaasilise süsteemi.

- heterogeenne katalüüs: kui reagendid ja katalüsaator ei ole samas füüsikalises olekus, moodustades heterogeense süsteemi.

Ideaalset tüüpi katalüsaatorit pole. Iga keemilise reaktsiooni jaoks on erinevat tüüpi katalüsaator. Kõige tavalisemad katalüsaatorid on:

- metallid - peamiselt siirdemetallid: Co, Ni, Pt, Pd
- happed - mis katalüüsivad paljusid orgaanilisi reaktsioone: H2SO4
- metalloksiidid - Al2O3, Fe2O3
- alused - NaOH
- ensüümid - toodetud elusorganismide poolt: lipaas, maomahl.

Inhibiitorid

Need on ained, mis erinevalt katalüsaatoritest suurendavad aktiveerimisenergiat ja aeglustavad keemilist reaktsiooni.

Inhibiitorit võib nimetada ka a katalüsaatorimürk või antikatalüsaator. Varem kutsuti seda negatiivne katalüsaator.

Hetkeline kiirus

Keemiliste reaktsioonide korral erineb kiirus igal hetkel keskmisest kiirusest. Hetkekiirused pole kunagi samad, neil on reaktsiooni ajal erinevad väärtused.

Kui keskmise kiiruse mõõtmiseks kasutatavad ajavahemikud muutuvad väiksemaks ja väiksemaks, kipub keskmine kiirus eeldama teatud hetkel kiirusele lähedasemaid väärtusi.

Hetkeline kiirus See on väärtus, millele keskmine kiirus kipub, kui ajaintervallid muutuvad väiksemaks.

Saab arvutada vastavalt “Kineetiline seadus või Kiiruse võrrandEttepaneku teinud Guldberg ja Waage.