Keemia

Elektrolüüs (jätkub)


See on elektrolüüs, kus toimub ioonse ühendi dissotsiatsioon vesilahuses. Elektrood peab olema inertne.

Tuleb arvestada vee eneseioniseerimisreaktsiooniga, kus tekivad H + ioon ja OH-ioon. Ioonne ühend lahustatakse vees, moodustades vabu ioone, mis tekitavad elektrivoolu. Selle elektrolüüsi üldise reaktsiooni saamiseks tuleb neli reaktsiooni kokku panna.

Selles elektrolüütide paagis peab olema lahustunud vesi ja ioonne ühend. Vee eneseioniseerimisel moodustuvad H + ioonid ja OH-ioonid.

Kui ühendiks on sool, moodustavad NaCl kokkupuutel veega Na + iooni ja Cl-iooni. Positiivseid ioone tõmbab negatiivne elektrood ja negatiivseid ioone positiivne elektrood. Kõik ioonide paarid (positiivsed ja negatiivsed) konkureerivad omavahel, et näha, millised moodustuvad nende vastava elektroodi ümber.

Katioonide ja anioonide vahel on elektrilahenduse tabel:

Katioonid:

Leeliseline
Maa leeliseline
Al3+ <H + <muud katioonid

Katioonide tühjendusrajatiste järjestus

Anioonid:

Hapendatud anioonid <OH- <hapnikuta anioonid <halogeenid

Anioonide tühjendusrajatise järjest suurenev arv

Tabelit vaadates tuleks võrrelda järgmisi ioone:
- Cl- ja OH-
- H + ja Na +

Tabeli kohaselt on Cl- (halogeen) ioon lihtsam kui OH-ioon.
Tabeli järgi on H + ioon lihtsam kui Na + ioon.

Seejärel elektroodide juures gaasiline vesinik (H2) ja kloorgaasi (Cl2).

Posti juures (-) = H +
Posti juures (+) = Cl-

Reaktsioonid:

 

Pange tähele, et moodustub H2 ja Cl2.

See moodustab ka 2Na + ja 2OH-. Need kaks iooni moodustavad koos 2NaOH.

Aku ja elektrolüüsi kokkuvõte

Daniell Stack

Polo +

Polo -

Katood

Anood

Redutseerimine

Oksüdeerimine

Suurendage tera

Tera söövitage

Õhuke kontsentratsioon

Suurendab keskendumisvõimet

Elektrolüüs

Anood

Katood

Oksüdeerimine

Redutseerimine