Keemia

Keemiline tasakaal (jätkub)


Tavaline iooniefekt

Ioonide tasakaalus võib keemiliste liikide lisamine mõelda ioonidele, mis on süsteemis juba olemas või mitte.

Kui lisatud ioon eksisteerib juba tasakaalus (tavaline ioon), on selle käitumine sarnane mis tahes reaktsioonis juba esineva aine lisamisega.

Kui lisatakse liik, mida süsteemil puudub, ja see reageerib mõne olemasoleva tasakaaluga, peaksime uurima selle teise aine kontsentratsiooni vähenemise mõju. Kui lisatud aine ei reageeri tasakaalus, ei muuda selle lisamine süsteemi. Vaadake järgmist näidet:

Selle järgi, et tasakaal nihkub, muudab lahendus värvi.

Vaadake, mis võib juhtuda, kui sellele reaktsioonile lisada:

- HCl lisamine (vesilahus) - HCl hape ioniseerub, moodustades H + katiooni (vesilahuse). Seetõttu põhjustab see selle iooni kontsentratsiooni suurenemist süsteemis. Nihutab tasakaalu paremale, kuni lisatud ülejääk on ära kulutatud. H + ioon (aq) on süsteemi ühine ioon.

- NaOH lisamine - NaOH alus dissotsieerub, moodustades OH- (aq) aniooniooni, mis reageerib H + katiooniga (aq), põhjustades vee teket ja vähendades H + (aq) kontsentratsiooni. Sellest ioonist eemaldatud koguse lähtestamiseks nihutab tasakaalu vasakule. OH- (aq) ioon on ebatavaline ioonide tasakaal.