Keemia

Elektrolüüs (jätkub)


Elektrolüüsi seadused

Elektrolüüsi reguleerivad seadused on seadused, mis seovad elektroodides toodetud ainete massi ja elektrolüüsil kulutatud energia koguseid.

Need seadused kehtestas inglise füüsik Michael Faradayaastal 1834.

Esimene elektrolüüsi seadus või Faraday seadus

"Elektrolüüsitud aine mass kummaski elemendis on otseselt võrdeline lahuse läbiva elektrilaengu kogusega."

Kus:
m = aine mass
k = proportsionaalsuse konstant
Q = elektrilaeng (Coulomb)

Elektrolüüsi teine ​​seadus

"Kasutades mitmel elektrolüüdil sama kogust elektrilaengut (Q), on mõlemal elektroodil elektrolüüsitud aine mass võrdeline aine grammi ekvivalendiga."

m = aine mass (g)
k2 = proportsionaalsuse konstant
E = grammi ekvivalent

Liitmine kahe seadusega, mis meil on:

Me õpime füüsikas, et:

Kus:
Q = elektrilaeng (C)
i = elektrivoolu intensiivsus (A)
t = aeg (s)

Seega on meil järgmine väljend:

Konstant K kutsus Faraday konstant on samaväärne

Kogu see teave kokku pannes on meil olemas üldine elektrolüüsi võrrand:

96500 kulbi elektrilaengut nimetatakse faradayks (F).

1 Faraday
- Elektrilaenguga saadakse elektrolüüsis mis tahes elemendi ühe grammi ekvivalent.
- Ligikaudu 96 500 kulinaari
- Samaväärne ühe mooli (6,02.1023) elektronide või prootonite laenguga.