Keemia

Keemiline tasakaal


Enamik keemilisi reaktsioone lõpeb juhtmete arvu lõppedes. Mõni protsess pole lõpule viidud. Seda saab seletada reaktsiooni pöörduvusega.

Pärast toodete moodustamist moodustavad nad uuesti originaalsed reagendid. Kui teatud muudatusi ei tehta, siis need reaktsioonid ei lõpe. Nad kipuvad jõudma keemiline tasakaal.

Keemilist tasakaalu tähistavad pöördnooled: ↔

Pööratavad reaktsioonid

Ole üldine reaktsioon:


Kus:

V1 ja V2 on kiirused

Tasakaalul on kontsentratsioonid A, B, C, D konstantsed, kuid mitte tingimata võrdsed.

Pööratav reaktsioon See on üks, mis toimub samaaegselt mõlemas suunas. Samal ajal muutuvad reaktiivid toodeteks ja tooted reagentideks.

Allolevas tabelis tähistavad juhte B ja tooteid A tähistab.

Allikas: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

Allikas: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

Reaktsiooni alguses on palju reagente. Mida aeg edasi, seda summa väheneb ja kiirus ka väheneb.

Vahepeal pole reaktsiooni alguses tooteid, kogus on null. Reaktsiooni käigus moodustuvad produktid, algkiirus on null ja suureneb, kuni see võrdub reagendi kiirusega.

Sel ajal jäävad kiirused samaks ja konstantseks. Samuti on kontsentratsioonid püsivad. Kui saaduse ja reaktiivi kiirused jõuavad selle punktini, ütleme, et reaktsioon on tasakaalus.

Bilansi klassifikatsioon

Võime klassifitseerida tasakaalud keemilises reaktsioonis osalevate ainete faaside järgi.

Homogeenne tasakaal

See on üks, kus kõik ained on samas faasis (füüsilises olekus). Need esinevad tavaliselt gaasilises ja vesisüsteemis. Näited:

Heterogeenne tasakaal

See on üks, kus ained on erinevates faasides. Tavaliselt hõlmavad tahkeid ja vedelaid aineid. Näited:


Video: Keemiline tasakaal. Keemia alused. TalTech (September 2021).