Keemia

Stöhhiomeetria


Stöhhiomeetria on keemia osa, mis uurib elementide proportsioone, mis ühendavad või reageerivad.

Aatommass (u)

See on aatomi mass, mõõdetuna aatommassi ühikutes (u). Aatommass näitab, mitu korda on aatom raskem kui isotoobi 12C.

Looduses on peaaegu kõik elemendid nende isotoopide segud erineva massiprotsendiga. Neid protsente nimetatakse suhteliseks arvukuseks. Vaadake kloori suhtelist arvukust:

Isotoop

Suhteline arvukus

Aatomimass

35Kl

75,4%

34 969 u

37Kl

24,6%

36,966 u

Kloori aatommass, mis kuvatakse elementide perioodilises tabelis, on nende masside kaalutud keskmine. Arvutamine toimub järgmiselt:

Vaadake vesiniku isotoopide protsenti looduses:

11H

12H

13H

99,9%

0,09%

0,01%

Vesinik

Deuteerium

Triitium

Varem kasutati terminit "aatommass", kuid seda mõistet tuleks vältida. Elementide aatommasside määramiseks kasutatakse seadet, mida nimetatakse massispektromeetriks.