Keemia

Keemiline tasakaal (jätkub)


Tasakaalukonstant (Kc)

Järgige järgmist keemilist reaktsiooni. Olles otsene reaktsioon 1 ja pöördreaktsioon 2.

Vastavalt kineetilisele seadusele või kiiruse seadusele:

Tasakaalu hetkel:

K eraldamine:

Kahe konstandi jagunemine matemaatikas annab kolmanda konstandi:

KC = tasakaalukonstant kontsentratsioonide funktsioonina

Niisiis:

Teades ainete kontsentratsioonide väärtust tasakaalus, saab arvutada konstantse KC. Tasakaalukonstandil pole ühtsust, see on mõõtmeteta.

Tasakaalukonstant KC saadakse saaduse kontsentratsiooni suhtega (jagunemisega) otsereaktsiooni reagentide kontsentratsiooniga, mis tõstetakse eksponentideks, mis on võrdne nende stöhhiomeetrilise keemilise reaktsiooni koefitsientidega.

See valem tähistab: Massilise tegevuse seadus või Guldbergi-Waage'i seadus.