Keemia

Püsivad omadused


Otsereaktsiooni tasakaalukonstantidest on võimalik saada pöördreaktsiooni tasakaalukonstant. Samuti saame konstandid korrutada.

Ole keemiline reaktsioon:

Näide:

 

Teie vastupidine reaktsioon on:

Reaktsiooni lisamine

Kui lisatakse kaks reaktsiooni, on uus KC algsete konstantide tulemus.

Reaktsiooni korrutamine

Kui kaks reaktsiooni korrutatakse antud arvuga, tõstetakse teie uus KC sellele väärtusele.

Vaadake mudelit:

Reaktsiooni jagunemine

Kui kaks reaktsiooni jagunevad kindla arvuga, on teie uus KC teie juur.

Vaadake mudelit:

Reaktsioon puhta vedela või tahke ainega

Puhtatel vedelatel ja tahketel ainetel on püsiv kontsentratsioon, kus väärtus liidetakse konstantse KC-ga. Sel põhjusel ei arvestata kontsentratsiooni KC arvutamisel tasakaalukonstantsete avaldiste korral.

Näide:

Tasakaalukonstant osarõhu funktsioonina (Kp)

Kui konkreetses keemilises reaktsioonis on gaasilisi aineid, võib tasakaalukonstandi anda selle osalise rõhu funktsioonina. Näide:

Osarõhu arvutamiseks kasutatakse molaarfraktsiooni (x) mõistet. Arvutatakse molaarne fraktsioon ja seejärel gaasi osaline rõhk. Näide:

3 mooli PCl5 (g) pannakse nõusse, saavutades järgmise tasakaalu:

Tasakaalu korral dissotsieerub 60% reagendist. Teades, et süsteemi kogurõhk on 4,8atm, arvutage KP väärtus:

1 °) arvutage moolide kogus, mis on 60%:

2 °) koostage keemilise tasakaalu tabel:

PCl5

PCl3

Cl2

varakult

3

-

-

reageerinud / moodustunud

1,8

1,8

1,8

tasakaal

3 -1,8=1,2

1,8

1,8

3 °) arvutage molaarfraktsioonid:

nT = moolide koguarv

4 °) arvutage gaaside osarõhk:



Osarõhkude summa peab olema võrdne kogurõhuga:

St:

5 °) arvutage KP: