Keemia

Tavaline stöhhiomeetria / valemi stöhhiomeetria


Stöhhiomeetrilised arvutused seovad keemiliste elementide koguseid ja koguseid.

Nendes arvutustes kasutatakse laialdaselt mooli mõistet. On väga oluline teada, kuidas muuta grammiühik moliks. Võite kasutada järgmist valemit:

Kus:
n = mol arv (aine kogus)
m = mass grammides
MM = molaarmass (g / mol)

Näide:

Mitu grammi on 2 moolis CO2?

                            

Seda arvutust saab teha ka kolme reegli kohaselt:

Kolme reegliga arvutuste jaoks peame võrdsed ühikud alati asetama üksteise alla, nagu ülaltoodud näites.

Vaadake teisi näiteid stöhhiomeetrilistest arvutustest, mis hõlmavad ainult keemilist valemit:

  • Mitu mooli on 90g H-s2Oi?


90 = 18. x

5 mol = x

  • Mitu veemolekulit on 3 mooli H kohta2Oi?

x = 3. 6.02.1023
x = 18,06. 1023 või 1 806,1024 molekulid

  • Kui palju mahutab 4 mooli gaasi Cl2 CNTP-l?

x = 4 x 22,4
x = 89,6L

  • 4) Mitu mooli on 89,6L CO gaasis2 CNTP-l?


x = 4 mol