Keemia

Kovalentsed sidemed hübriidorbitaalide kaudu


Hübridisatsioon või hübridisatsioon orbitaalide vahekord on läbitungimine (segu), mis loob uusi, võrdse arvu orbitaale, nn hübriidsed orbitaalid. Vaadake eri tüüpi süsiniksidemete hübridisatsiooni tüüpi:

- sp3

Selles molekulis, metaanis, on kõik sidemed sp3. Mis tahes molekulil, millel on lihtsad sidemed, toimub selle hübridisatsioon sp3.

- sp2

Selles molekulis, eteenis, on meil kaksikside, seega hübridiseerub sellel sidemel sp2 (sigma side) ja p (pi side). Muud kõned on kõik sp2.

- sp

H - C = C - H

Sel juhul on etinoosil kolmikside, millest üks on sp (sigma-side) ja kaks p (pi-side) hübridisatsiooni. Side süsinike ja vesinike vahel on sp.

Kõik π-võlakirjad on puhtad p.

Vaadake seda molekuli:

= C =

Selles molekulis on kaksiksidemete vahel 180 ° nurk. Hübridisatsioon on sp ja p iga kaksiksideme jaoks.

Side H-C vahel on s-sp.

Näide: olge järgmine etaanmolekul, analüüsige selle σ ja π sidemeid ning iga sideme hübridisatsiooni tüüpi:


1. süsinik:
H - C σ: s - sp3
C - C σ: sp3 - sp3

Süsinik 2:
C - C σ: sp3 - sp3
H - C σ: s - sp3

Etaanis puudub π-side, seega puudub puhas p.

Linkide vaheline nurk

Hübridisatsiooni kohaselt vaadake nurka, mis kõigil neist moodustub:

sp3 - 109° 28'16”
sp2 - 120°
sp - 180 °