Keemia

Intramolekulaarsed võlakirjad


Iooniline side

Iooniline side on vastupidiste elektrilaengute (anioonide ja katioonide) ioonide vahelise muutumise tulemus.

See seos toimub tavaliselt metallide ja mittemetallide vahel.

Metallid - 1 kuni 3 elektroni viimases kestas; kalduvus kaotada elektrone ja moodustada katioone. Rohkem elektropositiivseid või vähem elektronegatiivseid elemente.

Mittemetallid - viimases kestades 5–7 elektronit; kalduvus elektronide saamiseks ja anioonide moodustamiseks. Rohkem elektronegatiivseid või vähem elektropositiivseid elemente.

Niisiis:

METALL + MITTEmetall → ioonühendus

Näide: Na ja Cl

Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7


Kloor soovib saada 7 on viimases kihis. 8e (võrdseks väärisgaasidega) saamiseks vajate 1e.

Ioonilised sidemed moodustavad ioonseid ühendeid, mis koosnevad katioonidest ja anioonidest. Sellised ioonilised ühendid moodustuvad vastavalt iga aatomi võimele saada või kaotada elektrone. See võime on valents.

Vaadake tabelit keemiliste elementide (mõned leeliselised, leeliselised pinnad, kalkogeen ja halogeen) valentsiga:

SÜMBOL

KEEMILINE ELEMENT

ELEKTRITASUD

Sisse

Naatrium

+1

K

KALASSIUM

+1

Mg

MAGNEESIUM

+2

Ca

KALTSIUM

+2

Al

ALUMIINIUM

+3

F

FLUOR

-1

Kl

Kloor

-1

Br

BROMO

-1

Hapnik

-2

S

VÄÄVEL

-2

Muude keemiliste elementide valents:

SÜMBOL

KEEMILINE ELEMENT

ELEKTRITASUD

Fe

RAUD

+2

Fe

RAUD

+3

Ag

HÕBE

+1

Zn

ZINC

+2

Näide: Mg ja Cl

Võite kasutada jaotist „kääride reegel”, Kus katiooniks on kloori (mitte metalli) arv lõppvalemis ja aniooniks magneesiumi (metalli) arv.

Veel üks näide: Al ja O


Sel juhul kasutati ka “kääride reeglit”. Lõplik valem nimetatakse ioonivalem.

Elektrooniline valem / Lewise teooria

Elektrooniline valem tähistab elektrone aatomite valentskihtides.

Nt NaCl

Elektroonilist valemit nimetatakse ka valemiga Lewis, sest selle tegi välja see teadlane.

Ioonide liimimisomadused:

- on toatemperatuuril ja 1 atm rõhul tahked;
- millel on kõrge PF ja PE;
- lahustuvad polaarsetes lahustites, näiteks vees;
- Juhtige elektrienergiat vesilahuses ja sulatatud kujul.