Keemia

Keemiliste sidemete polaarsus


Elektronegatiivsus on aatomi võime meelitada enda külge elektronide paari, mida ta jagab teise aatomiga kovalentses sidemes.

Eksperimentaalsed mõõtmised tegi teadlane Linus Pauling, kes lõi elektronegatiivsusskaala.

Elementide elektronegatiivsuse erinevuse järgi võib kovalentse sideme klassifitseerida polaarseks või mittepolaarseks.

= elektronegatiivsuse erinevus

Mittepolaarne ühendus ( =0)

Elektronegatiivsuse erinevus peab olema null. Tavaliselt juhtub see võrdsete aatomitega molekulides. Näited:

Polaarühendus ()

Elektronegatiivsuse erinevus peab olema null. Tavaliselt juhtub see erineva aatomiga molekulides. Näited:

Pange tähele, et side I ja F vahel on polaarsem kui side H ja Cl vahel.

Kui väärtus on suurem kui 1,7, on side ioonne.

Näited:

Molekulide polaarsus

Keemiliste sidemete ajal võivad elektronid jääda kesksest aatomist. Niisiis:

- polaarmolekul - kui kesksest aatomist pole veel elektrone.
- mittepolaarne molekul - kui kesksest aatomist on jäänud elektrone.


Video: Keemiline side. Keemia alused. TalTech (September 2021).