Keemia

Kolligatiivsed omadused (jätkub)


Ioonilised lahendused

Need on lahused, milles ioonid on hajutatud osakestena. Ioonilises lahuses ei eraldu kõik ioonid, st mitte kõik ioonid ei lahustu lahuses.

Ioonilistes lahustes dissotsieerunud osakeste arvutamiseks on vaja arvestada dissotsiatsiooni või ionisatsiooni astet () lahustunud ainet.

Ioonosakesed võivad olla happed, alused või soolad.

Kui väävelhappe ionisatsiooniaste on 61%, tähendab see, et 61% selle ioonidest dissotsieerub ja 39% ei dissotsieeru.

Näide: arvestage Al lahendusega2(Nii4)3 lahustatakse vees ja selle dissotsiatsioon on 100%

Kui teil oli 60% dissotsiatsiooni aste:

1 moolis lahustunud osakesi:
- 0,6 mol ioniseeritud osakesi
- 0,4 mol ioniseerimata osakesi

Ioniseeritud osakeste valem:

Ioonimata osakeste valem:

Kus:
n1 = lahustunud moolide arv
dissotsiatsiooni aste (%)
# ioonid = ioonide arv lahuses

Arvutamist saab teha järgmiselt.

Arvutage 33 g H3PO2 sisaldavas lahuses lahustatud osakeste arv :

1 °) koondage dissotsiatsioonireaktsioon:

2 °) arvutage molaarmass:

MM = molaarmass (H3PO2) = 66 g / mol

3 °) arvutage mooli arv:

4 °) Arvutage ioniseeritud ja ioniseerimata osakeste arv, seejärel lisage:


Pange tähele, et valemi ionisatsiooniaste on jagatud 100-ga.