Keemia

Termokeemia


Füüsikalised muutused ja keemilised reaktsioonid on peaaegu alati seotud soojuskao või tugevnemisega. Kuumus on üks levinumaid tuntud energiavorme.

A termokeemia See on keemia osa, mis uurib keemiliste reaktsioonide käigus eralduva või neeldunud soojushulka.

Enamik keemilisi reaktsioone on seotud soojuse (energia) kaotuse või suurenemisega.

Kuumakadude või -võimsusega reaktsioonide tüüpe leiate allolevast tabelist.

Reaktsioonid, mis vabastavad energiat

Energiat neelavad reaktsioonid

Söe põletamine

Toidu keetmine

Põlev küünal

Taimede fotosüntees, päike annab energiat

Keemiline reaktsioon hunnikus

Vägivaldne koputus, mis alustab lõhkekeha detonatsiooni

Autos bensiini põlemine

Põrkeraua kroomitud elekter

Füüsikaliste muutustega kaasneb ka kuumus, nagu ka aine füüsikalises olekus.

soojuse neeldumine

GAASOIDNE VEDELIK TAHKE


soojuse eraldumine

Kui aine muutub tahkest vedelikuks gaasilises olekus, toimub soojuse neeldumine.

Kui aine muutub gaasiliseks vedelaks ja seejärel tahkeks olevaks, eraldub soojus.

See keemilistest reaktsioonidest tulenev energia tuleneb reagentide keemiliste sidemete ümberkorraldamisest produktideks. See salvestatud energia on ENTALPIA (H). See on energia, mis tuleb molekuli seest.

Keemiliste reaktsioonide korral pole entalpiat vaja arvutada. Tavaliselt peaksime arvutama entalpia variatsiooni (AH). Entalpia variatsioon on erinevus toote entalpia ja reagendi entalpia vahel.

Soojusüksus

Keemilisi reaktsioone võib olla kahte tüüpi:

- ENDOTERMAL: neelavad soojust (+)
- eksotermiline: vabastab soojust (-)

Uurime kõiki allpool.


Video: NBA Top 10 Plays of the Night. December 25, 2019 (September 2021).