Keemia

Osmomeetria


A osmoos uuritakse lahusti spontaanset läbimist lahjendatud lahusest kontsentreeritud lahusele läbi poolläbilaskva membraani. Sõna osmoos pärineb kreeka keelest osmósmis tähendab hoogu.

A osmomeetria uurib lahuste osmootse rõhu mõõtmist.

Kontsentratsiooni võrdsustamiseks peavad lahused olema sama lahustatud ainega.


Et vältida lahusti sattumist kontsentreeritumale lahusele, lisatakse kontsentreeritud lahusele rõhk.

Osmoosi jaoks on kolme tüüpi membraane:

- läbilaskev
- veekindel
- poolläbilaskev

läbilaskvad membraanid laske lahustil ja lahustunud ainel läbi pääseda. Näiteks kasutatakse õhukest puuvillast riiet.

veekindlad membraanid nad ei lase lahustil ega lahustunud ainel läbi pääseda. poolläbilaskvad membraanid on selektiivse toimega selle suhtes, mis tüüpi aine võib seda läbi viia.

Nad lasevad end mõnel ainel läbi käia, teised aga mitte. Laske lahustil läbida ja takistage lahustunud aine läbipääsu. Poolläbilaskvate manöövrite näited:

- jäljepaber
- pärgamentpaber
- loomasool (vorsti ja vorsti puhul)
- looma põis
- tselluloosatsetaatkile - tsellofaanpaber
- rakumembraan
- vaskferrotsüaniidi sisaldav portselanmembraan2Fe (CN)6

Osmootne rõhk Lahusele tuleb rakendada rõhku, et lahusti ei laseks läbi poolläbilaskva membraani.

See on süsteemile avaldatav surve, et vältida osmoosi looduslikku ilmnemist. Osmootse rõhu arvutamiseks kasutatakse järgmist avaldist:

Ioonsete lahuste jaoks:

Kus:

Lahendusi saab hinnata nende osmootse rõhu järgi. Olles kaks lahust A ja B, millel on sama temperatuur:




Hüpertooniline, isotooniline ja hüpotooniline viitavad lahusele A lahuse B suhtes.

Osmootse rõhu arvutamise näide:

Arvutage sahharoosilahuse osmootne rõhk (C12H2211) 34,2 g seda lahustunud ainet lahustati temperatuuril 27 ° C 0,5 I lahustis. Arvestatud: MM = 342g / mol.


Esiteks tuleks arvutada moolide arv 34,2 g sahharoosis. Seejärel leidke Kelvini väärtus 27 ° C, kokku 273 või 273,15.

Ja viimasena, rakendage valem ilma Van't Hoffi parandustegurita, kuna sahharoos on molekulaarne ja mitteioonne ühend.

Ioonne kolligatiivne toime on suurem kui molekulaarne kolligatiivne toime.

Osmootiline rõhk on väga oluline ja selgitab mitmeid esinevaid nähtusi.

Fakt, et köögiviljad närbuvad pärast soolaga maitsestamist, juhtub seetõttu, et sool eemaldab köögiviljade rakkudest vett. Kuivatatud puuviljad, näiteks must ploom, paisuvad vette pannes.

Samuti aitab see säilitada toiduaineid, näiteks soolatud liha ja väga magusas siirupis küpsetatud puuvilju, hoides ära nende hõlpsa riknemise.

Kalade metabolism on erinev, sõltuvalt vee tüübist, milles nad elavad. Kala keha koosneb paljudest veest ja muudest selles lahustunud ainetest.

Kuna soolases vees on rohkem soolasid kui magevees, ei saanud soolases vees elavad kalad magevees elada ja vastupidi. See põhjustaks tasakaalust kalaorganismi sisemise osmootse rõhu ja vee välise osmootse rõhu vahel.

Dehüdratsiooni korral, kus veekadu on palju, tuleb keha osmootse rõhu tasakaalustamiseks asendada keha soolalahusega, mis koosneb keedetud veest, supilusikatäis lauasoolast ja kahest lusikast suhkrut.

Kollektiivsete omaduste kokkuvõte

KOLLEKTIIVNE OMADUS

PÕHJUS

Tonoskoopia

Lahusti aururõhu langus

Ebulioskoopia

Keemise temperatuuri tõus

Krüoskoopia

Külmumistemperatuuri langus

Osmomeetria

Suurenenud osmootne rõhk


Video: NBA Top 10 Plays of the Night. December 25, 2019 (Oktoober 2021).