Keemia

Hessi seadus


Keemik ja arst Germain Henry Hess (1802-1850) arendasid olulist tööd termokeemia alal.

A Hessi seadus See on eksperimentaalne seadus ja nendib, et keemilise reaktsiooni entalpia variatsioon sõltub ainult reaktsiooni alg- ja lõppseisundist.

A Hessi seadus võib ka nimetada reaktsiooni summa seadus soojeneb.

See on viis entalpia variatsiooni arvutamiseks vahereaktsioonide kuumuse kaudu. Need võivad olla lõpmatud entalpia variatsioonid.

Näide:
Milline on järgmise reaktsiooni entalpia variatsiooni väärtus?

Andmed (vahevõrrandid):


Resolutsioon:



______________________________________

Pange tähele, et ΔH1 ja AH2 summeeritakse, et saada entalpia variatsiooni väärtus. Samuti summeeritakse keemilised võrrandid, andes üldise reaktsiooni.

Võrrandite kokkupanekuks ja Hessi seaduse rakendamiseks võime teha järgmisi reegleid:

1 °) vahevõrrandid peavad olema kooskõlas globaalse reaktsiooniga. Pange võrrandid (andmed) nende reageerimise või koostamise järjekorda. Kui nad ei nõustu, siis muudetakse ΔH-signaali;

2 °) korrigeerige koefitsiendid ka vastavalt üldisele reaktsioonile. Kui võrrand korrutatakse, tuleb ka ΔH sama arvuga korrutada.

3 ° teostage summeerimine üldise reaktsiooni paigaldamiseks;

4 °) lisage vahepealsete võrrandite ΔH väärtused kogu reaktsiooni ΔH leidmiseks.

Näide:

Arvutage järgmise reaktsiooni entalpia variatsioon Hessi seaduse järgi:


Andmed:


Resolutsioon:

Peate kirjutama kõik vahevõrrandid (andmed) vastavalt üldisele reaktsioonile. Esimeses võrrandis on ühiseks C(grafiit). Siis tuleks see kirjutada samamoodi (nagu reaktiiv ja 1 mol).

Teisel võrrandil on ühine globaalse reaktsiooniga H2(g) Andmetes pole see keemiline liik täpselt sama, mis globaalsel. Peate kogu võrrandi korrutama 2-ga, sealhulgas ΔH2.

Kolmandal võrrandil on üldine reaktsioon CH4(g) Peate selle võrrandi positsiooni ümber pöörama ja seetõttu muutma ΔH märki3.

Seda tuleks teha järgmiselt.


Video: Hess's law and reaction enthalpy change. Chemistry. Khan Academy (September 2021).