Keemia

Keemilised ained ja sidemed - näpunäited


Fraktsioonilise destilleerimise segu eraldamise teel eraldatakse segud, millel on erinevad sulamistemperatuurid.

- Isotoobid on aatomid, millel on sama arv prootoneid või sama aatomiarv. Sellel on erinev massiarv.

- Vesinik, deuteerium ja triitium on vesiniku isotoobid. Need on isotoobid, kuna neil on võrdsed aatomiarvud. Need erinevad massiarvu poolest. Vesinikul on massiarv 1. Deuteeriumil on massiarv 2. Triitiumil on massiarv 3.

- Allotrobid on ained, mis moodustuvad samast keemilisest elemendist. On hapniku allotrope, mis on gaasiline hapnik (O2) ja osoongaasi (O3). Erinevus on sel juhul aatomite arv molekulis. Gaas hapnik on värvitu ja osoongaas on sinine.

- Seal on süsiniku allotoope: grafiit- ja teemantsüsinik. Teemandil on kristalne struktuur ja see on kõige raskem teadaolev aine. Grafiiti on lihtne kulutada ja seetõttu kasutatakse seda paberil kirjutamiseks.

- Seal on ka fosfori allotrope: valge fosfor ja punane fosfor. Pommides kasutati laialdaselt valget fosforit, kuna see oli väga reageeriv. Põleb õhus kergesti. Punane fosfor on suurem struktuur ja see on valge fosfori tulemus.

- Väävli Allotrope on: rombi- ja monokliiniline väävel. Nad erinevad oma ülesehituse poolest.

- Aatomid seovad stabiilsuse saavutamiseks, et saada väärisgaaside elektrooniline konfiguratsioon.

- Väärisgaasid on keemiliselt stabiilsed elemendid. Sel põhjusel reageerivad nad peaaegu millegagi, nad on inertsed.
- Ioonses sidemes domineerib metallide ja mittemetallide vaheline side. Ioone ühendab elektrostaatiline tõmbejõud. Ioonilised ühendid on toatemperatuuril kristalsed kristallsed. Neil on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Juhtige elektrienergiat vesilahuses või sulas.

- Kovalentses sidemetes domineerib mittemetallide, vesiniku ja mittemetallide ning vesiniku ja vesiniku vaheline side.

- Kovalentses ühenduses toimub elektronide jagamine. Järgib oktetiteooriat. Vesiniku jaoks on selle stabiilsuse tagamiseks juba kaks elektroni.

- Kovalentsed sidemed moodustavad molekule. Ioonsidemed moodustavad nn ioonilisi agregaate. Metallsidemed moodustavad metallisulamid.

- Kovalentne side võib olla ühe-, kahe- või kolmikside.

- Molekulidevahelisi sidemeid on kolme tüüpi, nimelt väljaspool molekuli. Need on: vesiniksillad, dipooldipool ja Londoni jõud.

- Vesiniksillad on tugevaimad molekulidevahelised sidemed.

- Vesisillad põhjustavad vee keemistemperatuuri ebanormaalset tõusu. Vesiniksidemeid moodustavatel ühenditel on tavaliselt kõrgemad keemistemperatuurid ja madalam lendumine. See kõik on tingitud nende tugevast vastasmõjust, side on tugevam.

- mida pikem süsinikuahel on süsivesinikes (orgaanilistes ühendites), seda suurem on Londoni vägede või Van der Waalsi interaktsioonide arv. Siis mida kõrgem on keemispunkt.

Kui molekulil on polaarne osa ja mittepolaarne osa, nimetatakse mittepolaarset osa hüdrofoobseks ja polaarset osa hüdrofiilseks.

Kui molekul muutub vedelast gaasilises olekus, rebenevad molekulidevahelised sidemed. Selle struktuuri ei muudeta.

- London Forces'i tüüpi molekulidevahelised sidemed on kõige nõrgemad ja esinevad mittepolaarsetes molekulides.