Keemia

Valemid - keemiline tasakaal


Kus:
KC = tasakaalukonstant kontsentratsioonide funktsioonina
Lk = toodete kontsentratsioon
lk = toodete stöhhiomeetriline koefitsient
R = reaktiivi kontsentratsioonid
r = reagentide stöhhiomeetriline koefitsient

Näpunäide: Tasakaalukonstant on mõõtmeteta, st sellel puudub ühtsus.

Tasakaalukonstant vedela ja tahke ainega

Aine kontsentratsiooni vedelas või tahkes olekus ei asetata, samuti vett. Ainult gaasilised ja vesised ained.

Näide:

CaO ja CaCO3 on tahkes olekus, nii et me ei peaks neid tasakaalukonstandisse panema.

Tasakaalukonstant osarõhkude funktsioonina

Konstantse K korrallk (osarõhu funktsioonina) ei muutu ka tahke ja vedel olek.

Näide:

* Püsiv happesus ja aluselisus

K-le See arvutatakse samamoodi nagu teised konstandid.

Näide:

Näpunäide: O K näitab, kui tugev või nõrk on hape. Mida madalam on K nõrgem on hape.

Tavaliselt puudub tugeval happel K, kuna see tähendab tasakaalu. Kui hape on tugev, dissotsieerub see täielikult, seega ei ole see tasakaalus.

Sama kehtib ka aluselisuse konstandi (Kb). Mida madalam on K väärtusb nõrgem on alus.

* Kw

Vee ioonne produkt saadakse järgmiselt:

* pH

H + ioonide kontsentratsiooni arvutamiseks lahuses kasutatakse pH arvutamist.

See on p funktsioon, samamoodi nagu pOH on funktsioon, kuid see arvutab lahuses OH-ioonide koguse.

Näpunäide: PH väärtus on vahemikus 0 kuni 14. Kui lahus on vahemikus 0 kuni 7, peetakse seda happeliseks. Kui see on 7, loetakse see neutraalseks. Põhilahendus on vahemikus 7–14.

PH saab arvutada pOH abil ja vastupidi:
Vaadake kasutatud valemit:


Video: Muutumatu aine koostis. Keemilised valemid. Keemia (September 2021).