Füüsika

Gaasid


Gaasid on gaasilises olekus vedelad. Vedelate vedelike eripäraks on see, et mahutisse pannes suudavad nad selle täielikult ära kasutada. Enamik teadaolevaid mittemetallilisi keemilisi elemente on nende gaasilises olekus toatemperatuuril.

Gaasi molekulid põrkuvad liikumisel teiste molekulide ja anuma seintega, kus nad asuvad, avaldades survet, mida nimetatakse gaasi rõhk.

See rõhk on seotud gaasi mahu ja absoluutse temperatuuriga.

Temperatuuri tõustes suurendavad gaasimolekulid nende liikumist, põhjustades rohkem kokkupõrkeid.

Mahuti mahu suurendamise kaudu on molekulidel rohkem liikumisruumi, nii et kokkupõrked vähenevad, vähendades rõhku.

Newtoni mehaanika põhimõtteid kasutades on võimalik luua järgmine seos:

Kus:

p = rõhk

m = gaasimass

v = molekulide keskmine kiirus

V = gaasi maht.

Täiuslik või ideaalne gaas

Seda loetakse täiuslikuks gaasiks, kui sellel on järgmised omadused:

  • molekulide liikumist juhivad Newtoni mehaanika põhimõtted;
  • löögid molekulide vahel on täiesti elastsed, see tähendab, et liikumise suurus on säilinud;
  • Molekulide vahel pole külgetõmmet ega tõrjumist;
  • Iga molekuli maht on gaasi kogumahuga võrreldes tühine.

Gaasi kineetiline energia

Omavaheliste ja veresoonte seintega kokkupõrke tõttu muudavad molekulid kiirust ja suunda, põhjustades kummagi kineetilise energia varieerumist. Gaasi keskmine kineetiline energia jääb samaks.

Jällegi kasutades Newtoni mehaanika kontseptsioone, tehakse kindlaks:

Kus:

n = gaasi molaararv (moolide arv)

R = täiuslike gaaside universaalne konstant (R = 8,31J / mol.K)

T = absoluutne temperatuur (kelvinites)

Gaasi moolide arv arvutatakse selle molaarmassi abil, mis leitakse perioodilisustabelitest ja läbi pidev alates Avogadro.

Kasutades suhet, mis on 1 moolides aine molekulides selle aine molekulid.


Video: Clicherik & Mäx - Gaas (Detsember 2020).